Niób je stabilný na vzduchu pri izbovej teplote a nie je úplne oxidovaný, keď je horúci v kyslíku, a je priamo spojený so sírou, dusíkom a uhlíkom pri vysokej teplote a môže vytvárať zliatiny s titánom, zirkónom, hafniom a volfrámom. Neinteraguje s anorganickými kyselinami alebo zásadami, ani nie je rozpustný v aqua regia, ale je rozpustný v kyseline fluorovodíkovej.
Kovový niób je extrémne stabilný na vzduchu pri izbovej teplote a neinteraguje so vzduchom. Hoci má vo svojom elementárnom stave vyššiu teplotu topenia (2468 stupňov), jeho hustota je nižšia ako hustota iných žiaruvzdorných kovov. Niób tiež odoláva rôznym útokom a môže vytvárať dielektrickú oxidovú vrstvu.
Niób má nižšiu elektropozitivitu ako prvok zirkónu umiestnený vľavo od neho. Jeho atómová veľkosť je takmer rovnaká ako veľkosť tantalového prvku pod ním, čo je spôsobené účinkom zmršťovania lantanoidov. Vďaka tomu sú chemické vlastnosti nióbu veľmi podobné tantalu. Hoci nie je tak odolný voči korózii ako tantal, je lacnejší a bežnejší, preto sa často používa ako náhrada tantalu v menej náročných situáciách, napríklad ako náterový materiál v chemických nádržiach v chemických závodoch.